kemisk analyse
- I en kemisk analyse vil vi finde ud hvilket stof vi har med at gøre. Vi tester den på forskellige måder for at finde stoffets egenskaber.
Du skal undersøge for : PH - Clorid prøve - Sulfat prøve - Nitrat prøve - Flammefarve
Flaske 1 :
PH = det er en syre PH på 1.
Clorid prøve ved at putte AgNO3 i = der dannes ikke bundfald dvs. ingen clorid
Sulfat prøve ved at putte Bad2 i = ingen bundfald dvs. ingen sulfat
Nitrat prøve ved at putte Nitrat regens i = der dannes bundfald i dvs. der er nitrat i
Flammefarve ved at tage noget af væsken ud over en flamme/bunsenbrænder = Gul
Resultat = saltpetersyre
Flaske 2 :
PH : 6 dvs.. det er en syre men tæt på neutral
Chlorid : Den indeholder clorid
Sulfat : Den indeholder ikke sulfat
Nitrat : Den indeholder ikke nitrat
Resultat = Saltsyre
Flakse 3
PH : 6 dvs den er næsten neutral men syrlig.
Clorid : der er Clorid
Sulfat : ingen sulfat
Nitrat : Ingen Nitrat
Flammefarve : gul
Resultat : NaCL = natrium clorid
______________________________________________________________________
Magnesium i syre
______________________________________________________________________
Magnesium i syre
Forsøget : Vi hældte 10 ml saltsyre op i et reagensglas og puttede nogle magnesiumstrimler op i. Magnesiummet begyndte at blive opløst, så vi lagde en finger for åbningen og prøvede af med en tændstik, for at bevise at det var brint der steg op. Det ved vi at det var, for der kom et højt pop, da vi satte flammen for åbningen.
Derefter sørgede vi for at der ikke kunne opløses mere magnesium i, for at være sikker på at væsken var helt neutral. Så hældte vi den op i en keramikskål og varmede den op over en bundsenbrænder. Væsken fordampede og kun salt lå tilbage.
Reaktion : HCl + Mg -> MgCl + H2
Teori : Dette forsøg kan både bruges under syrer og baser, fordi det er en syre (HCl) vi bruger. Det kan også bruges under Metaller, eftersom vi bruger Mg (magnesium), eller det kan bruges under gasser, fordi vi danner brint. Derudover kan det også bruges under salte, fordi vi danner saltet MgCl når vi koger det. Til sidst kan man også bruge det under neutralisation, fordi vi neutraliserer syren.
____________________________________________________________________________
Påvisning af H+ Ionen
I dette forsøg skal vi påvise at H+ er en positivt ladet. Det gjorde vi ved at dyppe et stykke ph-papir i saltvand og sætte ledninger i hver ende med kroko-næp. Vi tegnede en streg i midten og satte derefter en lille prik af saltsyre på stregen. Vi tændte for strømmen med ledningerne i DC, og volten på 10.
Vi ventede i cirka 2-5 minutter, og kunne så se at prikken var vandret over mod den ene side. Den vandrede mod minus ledningen.
Saltsyre=HCL så det vi kunne se var at H+ var vandret mod minus, og selvom man ikke kunne se det ved vi at CL- gik mod plus. Grunden til at H+ vandre mod minus er fordi den har afgivet en og plus og minus is a couple.
____________________________________________________________________________
Påvisning af H+ Ionen
I dette forsøg skal vi påvise at H+ er en positivt ladet. Det gjorde vi ved at dyppe et stykke ph-papir i saltvand og sætte ledninger i hver ende med kroko-næp. Vi tegnede en streg i midten og satte derefter en lille prik af saltsyre på stregen. Vi tændte for strømmen med ledningerne i DC, og volten på 10.
Vi ventede i cirka 2-5 minutter, og kunne så se at prikken var vandret over mod den ene side. Den vandrede mod minus ledningen.
Saltsyre=HCL så det vi kunne se var at H+ var vandret mod minus, og selvom man ikke kunne se det ved vi at CL- gik mod plus. Grunden til at H+ vandre mod minus er fordi den har afgivet en og plus og minus is a couple.
Ingen kommentarer:
Send en kommentar